Biofyzika

3.3.2 Entalpie

Zvyšuje-li systém svůj objem o dV proti vnějšímu tlaku p, koná přitom mechanickou práci dW = pdV. Mnoho reakcí probíhá izobaricky při konstantním tlaku.
V tomto případě můžeme podle rovnice (3.2) psát


Proto byla zavedena stavová funkce H, nazývaná entalpie nebo tepelný obsah, jejíž jednotkou je joule J a je definovaná vztahem


Její změna ΔH spojená s přechodem systému z referenčního stavu do jiného při konstantním tlaku, p = konstanta, představuje množství tepla, které soustava přijímá nebo odevzdává. Při samovolně probíhající exotermní chemické reakci se energie uvolňuje ve formě tepla, entalpie soustavy klesá a dosahuje minima při konečném rovnovážném stavu. Např. při tvorbě glukózy během fotosyntézy z oxidu uhličitého a vody podle rovnice - 6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2
je změna entalpie ΔH = 2,81.103 kJ/mol. ΔH > 0 značí, že při izobarické reakci v uvedeném směru je toto množství energie spotřebováno (endotermní reakce), zatímco při opačném směru (přes mnohé další mezistavy), je stejné množství energie uvolněno (exotermní reakce).
 
 
Předchozí
Následující
Operace
Prohlédnout vše